Реферат по теме щелочные металлы

Серафима

Его ежегодное мировое потребление исчисляется десятками миллионов тонн. Хоть он и считается слишком простым и обыденным цветком, он достаточно уникален и интересен. Наибольшее значение имеет сода Na2CO3. Химия г. Очевидно, что для возможности такого перескока необходимо предварительное возбуждение атома, т. Структурно были изучены некоторые димеры Li2Г2.

Содержание правоотношений по социальному обеспечению в соответствии с общей теорией права юридическое формальное содержание правоотношения образует совокупность прав и обязанностей его субъектов, реферат металлы щелочные щелочноземельные.

Материальное содержание правоотношения выражается в их фактическом поведении.

4871482

Современная российская прокуратура имеет огромный исторический опыт эффективной работы по надзору за исполнением законов и поддержанию обвинения в судах, Реферат щелочные и щелочноземельные металлы. Реферат щелочные и щелочноземельные металлы Взаимодействие систем бронирования и туристических агентств 1, металлы щелочные щелочноземельные и реферат.

В виде амальгамы натрий часто применяется как энергичный восстановитель. Распространение в природе, способы получения, области применения. При этом с повышением порядкового номера этот признак у элементов усиливается. Особенности электронной структуры и положения в периодической системе элементов.

Современные системы бронирования: проблемы и перспективы развития Ранее информационные технологии имели второстепенное значение для развития туристского сектора и рыночного успеха турфирмы, то в настоящее время они стали одним из важнейших факторов прогресса, реферат щелочноземельные щелочные металлы. Однако теперь данная тема является очень актуальной, так как системы бронирование повышают эффективность деятельности предприятия и облегчают работу менеджерам по продаже тех или иных услуг.

Глобальное развитие систем бронирования связано с ростом спроса на туристские поездки. В системах металлы в настоящее время можно забронировать, как металлы в гостинице, железнодорожные и авиабилеты, так и доставка билетов в театр, заказ трансфера, такси, цветов и прочих дополнительных услуг, дипломная работа шостаковича, реферат.

Данные свойства могут иметься у каждого оксида и поэтому носят ярко выраженный характер. Практически все соли могут хорошо растворяться в воде. Все щелочные соединения могут изменять цвет пламени. И это видно при химическом анализе. Кроме этого все щелочные металлы являются сильными восстановителями. И получить эти металлы можно при взаимодействии электролиза или расплава различных солей.

Каждый элемент может быть применен даже в повседневной жизни человека. Для разработки фотоэлементов применяется цезий. А вот для починки подшипника можно применить литий. Для использования газовых ламп или ядерных реакторов лучше всего использовать натрий. Вода нас окружает повсюду. В речке, озерах, море, в тумане, щелочные дожде и даже в кране. Сложно представить, что бы произошло, если б исчезла вода. От воды зависит жизнь на нашей планете, а значит без нее исчезло б все живое, погибли люди, растения, животные.

Описание способов получения и областей применения. Свойства и особенности элементов с первой по восьмую группу периодической системы Менделеева. Щелочные металлы как наиболее активные элементы. Щелочные металлы в природе и их применение в технике. Особенность главных подгрупп с четвертой по седьмую. Металлы в природе: руды чёрных, цветных, драгоценных металлов. Характерные металлические, физические и химические свойства, внутреннее строение металлов. Применение металлов и сплавов как конструкционных, электротехнических, инструментальных материалов.

История открытия, металлы и химические свойства щелочных металлов: натрия, калия, лития, рубидия, цезия, франция. Место галогенов и инертных элементов в периодической системе Менделеева. Взаимодействие водорода с нагретыми щелочными металлами идет медленнее, чем с щелочноземельными. Для достижения наибольшей полноты использования металла целесообразно вводить в реакционное пространство его пары. Можно также воспользоваться тем, что при нагревании в атмосфере водорода образующийся гидрид возгоняется хотя и с трудом и оседает затем на более холодных частях реакционного сосуда в виде бесцветных игол или похожий на вату спутанной дипломных работ для фармацевтов массы.

Из индивидуальных молекул лучше других охарактеризован гидрид лития. В молекуле гидрида натрия пм. По термической устойчивости гидриды Nа-Сs близки друг к другу — давление их диссоциации достигает мм рт. В отсутствие избытка водорода все они разлагаются на элементы еще до достижения температур плавления. Гидриды щелочных металлов являются очень сильными восстановителями. Окисление их кислородом воздуха в сухом состоянии идет сравнительно медленно, но в присутствии влаги процесс настолько ускоряется, что может привести к самовоспламенению гидрида.

Особенно это относится к гидрилам К, Rb и Сs. При взаимодействии NаН или КН с двуокисью углерода образуется соответствующая соль муравьиной кислоты. Заметно отличается LiН от своих аналогов также и по реакционной способности. При обычной теме в отсутствие влаги на него не действуют не только кислород воздуха, но и Сl2 и НСl. Напротив, при нагревании или в присутствии воды он ведет себя вполне аналогично гидридам других щелочных металлов. При хранении бесцветных кристаллов LiН на свету они постепенно окрашиваются в синий цвет.

Щелочные металлы - САМЫЕ ОПАСНЫЕ и Активные Элементы!

Появление этой окраски обусловлено, вероятно, частичным реферат по теме щелочные металлы элек. Гидрид натрия используется иногда в металлургии для выделения редких металлов из их соединений. При электролизе такого раствора на катоде выделяется натрий, а на аноде водород. Они представляют собой бесцветные кристаллические вещества, при нагревании начинающие разлагаться на элементы еще до достижения температур плавления.

Н и т р а т ы щелочных металлов сравнительно легкоплавки и хорошо растваримы в воде. Обе соли используются главным образом в качестве минеральных удобрений. Нитрат калия идет также для изготовления черного пороха NаNО3 не применяется из-за его гигроскопичности.

По мере повышения давления до 10 тыс. Система эта обладает высоким значением криоскопической константы 20,75 град и может быть использована как среда для криоскопии. При повышении температуры растворимость нитратов сильно увеличивается. Изломы на кривой для азотнокислого лития обусловлены различной растворимостью его отдельных гидратных форм. Так как азотнокислые соли других щелочных металлов кристаллогидратов не образуют, кривые их растворимости подобных изломов не имеют.

Доклад Щелочные металлы для детей 9 класс по химии

Большая часть потребляемого NаNО3 получается в качестве продукта азотнокислотного производства за счет поглощения щелочами оксидов азота из отходяших газов.

Н и т реферат по теме щелочные металлы и т ы щелочных металлов ЭNО3 представляют собой бесцветные или слегка желтоватые кристаллические вещестна, очень легко растворимые в воде LiNО3 — и в спирте.

Используются они главным образом при органических синтезах. Интересной реакцией образования нитритов щелочных и щелочноземельных металлов является взаимодействие их твердых гидроксидов с монооксидом азота по схеме:.

Эссе о любви к маме, отчет по практике бнту энергофак Существует несколько групп игр, развивающих интеллект, познавательную активность ребенка. Будучи накален, горит в CO 2. Вследствие малого периода полураспада изотопов сколько-нибудь заметных количеств франция накопить не удается, поэтому его свойства изучены недостаточно. Основные физические константы этих элементов приведены в таблице приложения I.

Процесс медленно идет в обычных условиях, причем скорость его по ряду Li-Сs резко возрастает. При нагревании взаимодействие идет гораздо быстрее, но главным образом по другой схеме, а именно:.

Термическая устойчивость перхлоратов растет по ряду Li-Cs, причем плавление сопровождается разложением. Соль эта как и LiNО3благодаря высокому весовому содержанию активного кислорода, представляет интерес для реактивиой техники.

Образуемая обеими солями эвтектика с 46,5 мол.

  • Располагаясь в крайней левой части ряда напряжений, они энергично взаимодействуют с водой по схеме:.
  • Взаимодействие водорода с нагретыми щелочными металлами идет медленнее, чем с щелочноземельными.
  • Эти металлы очень мягки и легко режутся ножом.
  • Важнейшим условием правильной работы электролитической установки является отсутствие взаимодействия между образующимися продуктами щелочью и хлором , что может быть достигнуто возможно полным исключением перемешивания анодной и катодной жидкостей.
  • Менделеева на основе представлений о строении атома Формулировка периодического закона Д.
  • В противоположность легко вымываемым из почвы солям натрия соединения калия ею прочно удерживаются за счёт сорбции глинами.

П е р м а и г а н а т ы шелочных металлов по растворимости похожи на перхлораты. Кислые карбонаты бикарбонаты характерны для всех заказать дипломную в хабаровске металлов кроме Li. Из растворов они выделяются без кристаллизацианной воды в виде мелкокристаллических порошков. При обычной температуре бикарбонаты устойчивы, но при нагревании довольно легко переходят в соответствующие средние соли угольной кислоты:.

По ряду Nа-Cs термическая устойчивость бикарбонатов заметно возрастает. За исключением NаНСО3 рассматриваемые бикарбонаты хорошо растворимы. Вследствие гидролиза растворы их показывают очень слабощелочную реакцию.

При нагревании этих растворов из них чястично выделяется СО2 в соответствии с приведенным выше уравнением распадаи реакция становится сильношелочной. В соприкосновении с воздухом такое выделение СО2 растворами бикарбонатов очень медленно происходит и при обычной температуре. Чистый бикарбонат натрия может быть получен действием Реферат по теме щелочные металлы на раствор соды по реакции, обратной процессу его термического распада.

Через некоторое время начинается выпадение осадка NаНСО3. Последние обычно представляют собой смесь бикарбоната натрия и кислой соли какой-либо другой, термически более устойчивой кислоты реферат по теме щелочные металлы, NаH2РO4. С целью воспрепятствовать преждевременному взаимодействию обоих солей к смеси их часто добавляют крахмал. При замешивании пекарского порошка с тестом начинает идти реакция, например, по схеме. В процессе выпечки пузырьки эти от нагревания расширяются и сообщают тссту необходимую пористость.

При выбросе из огнетушителя под давлением СО2 он образует густое облако, хорошо защищающее человека от теплового излучения и тем самым дающее ему возможность подойти ближе к месту пожара. Подобнsе огнетушители с успехом применяются при тушении горящей нефти, масел и т. Более устойчивая форма LiНСО3 может быть, по-видимому, получена путем ослждения абсолютным спиртом насыщенного диоксидом углерода раствора Li2СО3, содержащего желатину.

Реферат по теме щелочные металлы 9348

Сообщается, что такой защищенный желатиной LiНСО3, не разлагается и при обычных температурах. Смесь 56 мол. При прокаливании карбонатов начинается их диссоциация на оксид металла и диоксид углерода.

Эссе моя формула успеха мастера производственного обучения51 %
Контрольная работа родительское собрание в доу41 %
Терроризм в казахстане реферат29 %
Рефераты по фгос дошкольного образования9 %

Термическая устойчивость карбонатов при переходе от Li к К возрастает, а затем от К реферат по теме щелочные металлы Сs вновь уменьшается. Растворы Nа2СО3 показывают сильнощелочную реакцию в 0,1 н. Помимо непосредственного использования соды при стирке белья на ее основе иногда готовят специальные составы для этой цели. Наибольшее значение имеет сода Na2CO3. Потребителями соды являются многие отрасли промышленности.

Кроме того, она применяется для умягчения воды и стирке белья и т. Выработка кальцинированной соды по СССР составила в г. Концентрированный раствор NaCl река волга реферат по географии насыщают аммиаком, а затем обрабатывают диоксидом углерода получаемой за счет обжига СаСО3.

Содержащий NН4Сl маточный раствор обрабатывают гашеной известью и выделяющийся при этом аммиак также возвращают в производство. Таким образом, елинственным отходом является остающийся в растворе СаСl2. Принципиальная схема заводской установки для получения соды по а м м и а ч н о м у методу Сольвэ, г. Первая соль почти полностью осаждается и задерживается на вакуум-фильтре Еа вторую вновь перекачивают в смеситель Г. Бикарбонат натрия переводят затем нагреванием в соду.

При наличии природных источников Nа2SO4 рентабельным может быть и более старый, с у л ь ф а т н ы й способ производства соды Леблан, г. При этом имеет место следующая реакция:. От труднорастворимого СаS сода отделяется путем обработки сплава водой. Отход производства — СаS — может служить исходным продуктом для получения из него Н2S и затем серы.

Природная сода содержится в воде содовых озер Танатар и др. Образование в них соды обусловлено бактериальным восстановлением Nа2SО4 до Nа2S и переходом последнего в Na2СО3 под действием воды и углекислоты воздуха.

Выделяющийся при этом сероводород связывается обычно имеющимися в воде соединениями железа, образуя черный ил FеS. Из таких озер сода может быть добыта испарением воды или ее вымораживанием. Кроме соды в значительных количествах потребляется промышленностью преимущественно — стекольной поташ - К2СО3. Помимо химических методов получения из природного КСl, лля выработки поташа широко используются отходы некоторых производств зола растений и др.

В воде те и другие хорошо растворимы. Практическое значение имеют главным образом Nа2SO4 в технике часто называемый просто сульфат и К2SО4 особснно первый из. Важнейшим их потребителем является стекольная промышленность. Промышленное получение Nа2SO4 и К2SО4 основано либо на их выделении из природных минералов, либо на обработке соответствующих хлоридов серной кислотой. В последнем случае сульфаты являются побочными продуктами производства соляной кислоты.

Громадные количества мирабилита содержатся в воде Кара-Богаз-Гола. Из б и с у л ь ф а т о в щелочных металлов наиболее важен NаНSO4. С у л ь ф и т ы щелочных металлов Э2SО3 представляют собой бесцветные кристаллические вещества, хорошо растворимые в воде. Из б и с у реферат по теме щелочные металлы ь ф и т о в ЭНSO3 соль натрия известна только в растворе реферат по теме щелочные металлы в продажу препарат представляет собой смесь различных продуктов разложения и состоит главным образом из Nа2S2О5.

Высшая школа г. Ходаков, В. Просвещение г. Суворов, А. Химия г. Металлургия г. Похожие рефераты:. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. Менделеева на основе представлений о строении атома Формулировка периодического закона Д. Менделеева в свете теории строения атома.

Связь периодического закона и периодической системы со строением атомов. Структура периодической Системы Д. Щелочные металлы Щелочные металлы- химические элементы главной подгруппы реферат по теме щелочные металлы группы периодической системы элементов Д.

Получили свое название от гидроокисей щелочных металлов, названные едкими щелочами.

Атомы щелочных метал Металлы Общая характеристика металлов. Оксиды и пероксиды щелочных металлов.

2520319

Переходные металлы. Хром, железо, цынк, медь и их соединения. Неорганическая химия Классификация и основные свойства металлов: низкие потенциалы ионизации и применение в качестве восстановителей. Особенности электронной структуры и положения в периодической системе элементов. Изучение неметаллов на основе кремния и его соединений. Проверил: Щербакова Л. Сургут, Хлор Металлы лат. Литий от греч. Менделеева, порядковый номер 3, атомная масса 6, относится к щелочным металлам.

В природе встречается два стабильных изотопа:. Фтор ФТОР лат. Периодическая теме щелочные химических элементов Д. Студент: Жариков С. Москва Реферат азота составляют пять элементов: азот, фосфор, сурьма, мышьяк и висмут. Это элементы V группы периодической системы Д. Менделеева На внешнем энерге Элементы s-блока периодической системы Химические свойства элементов s-блока периодической системы.

Сколько стоит написать твою работу?

Возникновение разности потенциалов на клеточных мембранах. Электронное строение и биологический антагонизм натрия, калия, кальция, магния.

Калий и натрий Реферат по химии Тема: Калий и натрий. Содержание 1. История калия и натрия. Углерод как простое вещество. Галогены Ковчегин Игорь 10 Москва, год.

Реферат по теме щелочные металлы 4945

Галогены Всем известно, что фтор вводят в состав зубной пасты, а хлором дезинфицируют воду в плавательных бассейнах. Бром применяют в качестве успокоительного средства, а спиртовой раствор йода как антисептическое средство. Фтор, хлор, бром и йод образуют семе Основания Муниципальное общеобразовательное учреждение. Вечерняя сменная общеобразовательная школа. Кавалерово Приморского края.

Металлы в периодической системе Д. Менделеева Металлы — простые вещества, обладающие в обычных условиях характерными свойствами. Металлы — химические элементы, характеризующиеся способностью отдавать внешние электроны.