Реферат сера по химии

Эммануил

Форма кристаллов не всегда одинакова. Подробности могут быть на странице обсуждения. Банк рефератов содержит более тысяч рефератов , курсовых и дипломных работ, шпаргалок и докладов по различным дисциплинам: истории, психологии, экономике, менеджменту, философии, праву, экологии. Среди вещей, окружающих нас, мало таких, для изготовления которых не нужны были бы сера и ее соединения. Наиболее устойчивой модификацией является ромбическая сера, в нее самопроизвольно через некоторое время превращаются все остальные модификации.

Поиск по сайту. Учебные заведения. Проверочные работы. Отправить отзыв.

Сера - Самый ВОНЮЧИЙ Элемент на ЗЕМЛЕ!

Химический элемент. Италия, занимающая по добыче серы третье место среди капиталистических государств, продолжает добывать и перерабатывать разными методами серные руды сицилийских месторождений и провинции Марко. У Японии есть значительные запасы серы вулканического происхождения. Франция и Канада, не имеющие самородной серы, развили крупное производство, ее из газов. Нет собственных серных месторождений и в Англии и Германии.

Свои потребности в серной кислоте они покрывают за счёт переработки серусодержащего сырья преимущественно пиритаа элементарную серу импортируют. Россия полностью удовлетворяют свои потребности благодаря собственным источникам сырья.

Эта отрасль промышленности продолжает развиваться. Были построены новые крупные предприятия на Реферат сера по химии, реконструированы старые комбинаты на Волге и в Туркмении, расширено производство серы из природного газа и отходящих газов. С тех пор представления о сере как элементе изменились не очень сильно но значительно углубились и дополнились.

[TRANSLIT]

Это типичный неметалл. Лимонно-желтые кристаллы чистой серы полупрозрачны. Форма кристаллов не всегда одинакова. Чаще всего встречается ромбическая сера наиболее устойчивая модификация — кристаллы имеют вид октаэдров со срезанными углами. В эту модификацию при комнатной химии близкой к комнатной температуре превращаются все прочие реферат. Подобный процесс происходит и с другими модификациями серы. Если расплавленную серу вылить в холодную воду, образуется эластичная, во многом похожая на резину масса.

Ее можно получить и в виде нитей. Но проходит несколько дней, и масса перекристаллизуется, становится жесткой и ломкой. Молекулы кристаллов серы всегда состоят из восьми атомов S8а различие в свойствах модификаций серы объясняется полиморфизмом — неодинаковым строением кристаллов. Атомы в молекуле серы построены в замкнутый цикл. Необычному поведению серь при плавлении даются различные толкования.

Одно из них —. Дальнейший рост температуры приводит к уменьшению вязкости молекулярный вес реферат сера по химии. Это немало. Поэтому в природе сера встречается не только в свободном состоянии, но и в виде разнообразных неорганических соединений. Особенно распространены сульфаты, главным образом щелочных и щелочноземельных, металлов и сульфиды железа, меди, цинка, свинца. Сера есть и в углях, сланцах, нефти, природных газах, в организмах животных и растений.

При взаимодействии серы с металлами, как правило, выделяется довольно много тепла. Соединение серы с водородом - сероводород Н2S — очень ядовитый, зловонный газ, всегда присутствующий в местах гниения органических остатков. В водном растворе этот газ обладает кислотными свойствами. Хранить его растворы на воздухе нельзя, он окисляется с выделением серы:. Сероводород — сильный восстановитель.

Этим его свойством пользуются во многих химических производствах. Среди вещей, окружающих сера, мало таких, для изготовления которых не нужны были бы сера и ее соединения.

Для того чтобы изготовить, например, автомобиль, нужно израсходовать около 14 кг серы. Можно без преувеличения сказать, что промышленный потенциал страны довольно точно определяется потреблением серы. Значительную часть мировой добычи серы поглощает бумажная промышленность соединения серы помогают выделить целлюлозу.

Сера: химические и физические свойства - ЕГЭ Химия - Лия Менделеева

Для того чтобы произвести одну тонну целлюлозы, нужно затратить более кг серы. Много элементарной серы потребляет и резиновая промышленность — для вулканизации каучуков.

В сельском хозяйстве сера применяется как в элементарном виде, так и в различных соединениях. Она входит в состав минеральных удобрений и препаратов для борьбы с вредителями. Наряду с фосфором, калием и другими элементами сера необходима растениям. В воде реферат сера по химии нерастворима, но хорошо растворяется в сероуглероде, анилине и некоторых других растворителях.

Плохо проводит теплоту и электричество. Сера образует несколько аллотропных модификаций — сера ромбическая, моноклинная, пластическая. Наиболее устойчивой модификацией является ромбическая сера, в нее самопроизвольно через некоторое время превращаются все остальные модификации. Если их быстро охладить, то получается тонкий порошок, состоящий из мельчайших кристаллов серы, называемый серным цветом.

В этих реакциях сера является восстановителем. Нужно подчеркнуть, что оксид серы VI может образовываться только в присутствии Pt или V 2 O 5 и высоком давлении.

  • Сульфиды щелочных и щелочно-земельных металлов также растворимы в воде, а остальных металлов практически нерастворимы или мало растворимы; некоторые из них не растворяются и в разбавленных кислотах.
  • Проявляет неметаллические свойства.
  • Происхождение лат.
  • С введением пороха в Европе началось развитие добычи природной серы, а также разработка способа получения ее из пиритов; последний был распространен в древней Руси.
  • Её применяют в сельском хозяйстве для борьбы с вредителями и в медицине как противовоспалительные и дезинфицирующие средства.
  • В пространство между трубами подается перегретая вода и по нему идет в пласт.
  • В литературе алхимического периода сера часто фигурирует под различными тайными названиями.

С большинством металлов сера реагирует при нагревании, но в реакции со ртутью взаимодействие происходит уже при комнатной температуре. Это обстоятельство используется в лабораториях. Обычно Н 2 S получают действием разбавленных кислот.

Особенности чешской кухни рефератРеферат развитие советского уголовного права
Реферат земельные споры и порядок их разрешенияДоклад на тему строительная промышленность
Реферат на тему наружные кровотеченияСпорт в самарской области доклад
Реферат юмористическая литература для детейОтчет о прохождении производственной практики информационные технологии

Гидросульфиды почти все хорошо растворимы в воде. Сульфиды щелочных и щелочно-земельных металлов также растворимы в воде, а остальных металлов практически нерастворимы или мало растворимы; некоторые из них не растворяются и в разбавленных кислотах.

Поэтому такие сульфиды можно легко получить, пропускаясероводород через соли соответствующего металла, например:. На различной растворимоcти сульфидов и различной окраске многих из реферат сера по химии основан качественный анализ катионов.

Оксид серы IV. Оксид серы IVили сернистый газ, при обычных условиях — бесцветный газ с резким, удушливым запахом. В жидком виде его хранят в стальных баллонах. SO 2 образуется при сжигании серы в кислороде или при обжиге сульфидов. В кислороде он сгорает см. Раствор сероводорода в воде представляет собой очень слабую сероводородную кислоту, которая диссоциирует ступенчато и в основном по первой ступени: Сероводородная кислота так же, как и сероводород, — типичный восстановитель. Сероводородная кислота окисляется не только сильными окислителями, например хлором, но и более слабыми, например сернистой кислотой или ионами трехвалентного железа: Сероводородная кислота может реагировать с основаниями, основными реферат сера по химии или солями, образуя два ряда солей: средние — сульфиды, кислые — гидросульфиды.

Большинство сульфидов за исключением сульфидов щелочных и щелочноземельных металлов, а также сульфида аммония плохо растворимо в воде. Сульфиды, как соли очень слабой кислоты, подвергаются гидролизу.

[TRANSLIT]

Оксид серы IV. Сернистая кислота. Оксид серы IV — ангидрид сернистой кислоты поэтому при растворении в воде частично происходит реакция с водой и образуется слабая сернистая кислота: которая малоустойчива, легко распадается вновь. В водном растворе сернистого газа одновременно существуют следующие равновесия: Константа диссоциации по первой ступени равна по второй — Являясь двухосновной кислотой, она дает два ряда солей: средние — сульфиты и кислые — гидросульфиты.

Химические реакции, характерные для сернистой кислоты и ее солей, можно разделить на три группы: 1.

Ее происхождение. Туда же под давлением подается водяной пар. Одно из основных достоинств метода Фраша — в том, что он позволяет уже на первой стадии добычи получить сравнительно чистую серу.

Её применяют в сельском хозяйстве для борьбы с вредителями и в медицине как противовоспалительные и дезинфицирующие средства. Коллоидную серу получают различными способами. Высокочистую серу получают используя химические, дистилляционные и кристаллизационные методы. Примерно половина производимой серы используется в производстве серной кислоты. Сера находит применение для производства пиротехнических составов, ранее использовалась в производстве порохаприменяется для производства спичек.

Серная лампа - источник белого света, очень близкого к солнечному, с высоким КПД. Сера существенно отличается от кислорода способностью образовывать устойчивые цепочки и циклы из атомов. Наиболее стабильны циклические молекулы S 8имеющие форму короны, образующие ромбическую и моноклинную серу. Кроме того, возможны молекулы с замкнутыми S 4S 6 цепями и открытыми цепями. Такой реферат сера по химии имеет пластическая сера, вещество коричневого цвета, которая получается при резком охлаждении расплава серы пластическая сера уже через несколько часов становится хрупкой, приобретает жёлтый цвет и постепенно превращается в ромбическую.

Формулу серы чаще всего записывают просто S, так как она, хотя и имеет молекулярную структуру, является смесью простых веществ с разными молекулами. В воде сера нерастворима, но хорошо растворяется в органических растворителяхнапример, в сероуглеродескипидаре.

Это связано с тем, что при нагревании серы она постепенно полимеризуется, увеличивая реферат сера по химии цепочки с повышением температуры. Сера может служить простейшим примером электрета. При трении сера приобретает сильный отрицательный заряд [14]. На фазовой диаграмме серы [15] :. Пунктирные линии отражают возможность существования метастабильных фазкоторые наблюдаются при резком изменении температуры:.

На фазовой диаграмме серы имеются три стабильные тройные точки и одна метастабильная, каждая из которых отвечает условиям термодинамического равновесия трёх фаз [15] :. Как показывает фазовая диаграмма, ромбическая сера не может одновременно находиться в равновесии с расплавом и парами серы [16]поэтому в основной тройной точке когда равновесные фазы находятся в разных агрегатных состояниях твёрдая фаза представлена моноклинной серой.

Метастабильная тройная точка появляется вследствие низкой скорости превращения одной кристаллической модификации серы в другую [17].

Реферат сера по химии 9121

С помощью спектрального анализа установлено, что на самом деле процесс окисления серы в двуокись представляет собой цепную реакцию и происходит с образованием ряда промежуточных продуктов: моноокиси серы S 2 O 2молекулярной серы S 2свободных атомов серы S и свободных радикалов моноокиси серы SO [18]. Восстановительные свойства реферат сера по химии проявляются в реакциях серы и с другими неметалламиоднако при комнатной температуре сера реагирует только со фтором :.

Расплав серы реагирует с хлоромпри этом возможно образование двух низших хлоридов дихлорид серы и дитиодихлорид [19] :. При избытке серы также образуются разнообразные дихлориды полисеры типа S n Cl 2. Кроме того, при нагревании сера реагирует с водородомуглеродомкремнием :.

Серная кислота — одно из самых важных веществ, находящих исключительно широкое применение в различных отраслях промышленности. Этим его свойством пользуются во многих химических производствах. Научная библиотека. Сера является шестнадцатым по химической распространённости элементом в земной коре. Щеглов, В.

Иногда смесь металла с серой загорается при поджигании. При этом взаимодействии образуются сульфиды :. Растворы сульфидов щелочных металлов реагируют с серой с образованием полисульфидов :.

Из сложных веществ следует отметить прежде всего реакцию серы с расплавленной щёлочьюв которой сера диспропорционирует аналогично хлору :. Полученный сплав называется серной печенью. При увеличении температуры в парах серы происходят изменения в количественном молекулярном составе [22]. Число атомов в молекуле уменьшается:. Сера входит в состав некоторых аминокислот цистеинметионинвитаминов биотинтиаминферментов. Сера участвует в образовании третичной структуры белка формирование дисульфидных мостиков.

Реферат: Характеристика химического элемента №16 (Сера)

Реферат сера по химии сера участвует в бактериальном фотосинтезе сера входит в состав бактериохлорофилла, а сероводород является источником водорода. Чистая сера не ядовита, но многие летучие серосодержащие соединения ядовиты сернистый газсерный ангидридсероводород и др. Тонкоизмельчённая сера склонна к химическому самовозгоранию в присутствии влаги, при контакте с окислителями, а также в смеси с углём, жирамимаслами.

Сера образует взрывчатые смеси с нитратамихлоратами и перхлоратами. Самовозгорается при контакте с хлорной известью.

Реферат сера по химии 7962