Термодинамика реферат по химии

Агап

Скоростью гомогенной реакции называется количество вещества, вступающего в реакцию или образующегося при реакции за единицу времени в единице объема фазы:. Влияние давления, концентрации и температуры на положение равновесия. Посмотреть все рефераты. Химическая термодинамика Основные понятия и законы химической термодинамики. Для идеальных растворов давление насыщенного пара определяется законом Рауля, установленного им в г. Электрокинетические свойства коллоидно-дисперсных систем: электрофорез и электроосмос, потенциал течения и потенциал седиментации.

Реакции, лежащие в основе образования конкрементов почечных камней : уратов, оксалатов, карбонатов. Применение хлорида кальция и сульфата магния в качестве антидотов. Реакции замещения лигандов. Константа нестойкости комплексного иона. Конкуренция за лиганд или за комплексообразователь: изолированное и совмещенное равновесия замещения лигандов.

Общая константа совмещенного равновесия замещения лигандов. Инертные и лабильные комплексы. Представления о строении металлоферментов и других биокомплексных соединений гемоглобин, цитохромы, кобаламины. Физико-химические принципы транспорта кислорода гемоглобином. Металло-лигандный гомеостаз и причины его нарушения. Механизм токсического действия тяжелых металлов и мышьяка на основе теории жестких и мягких кислот и оснований ЖМКО.

Термодинамические принципы хелатотерапии. Механизм цитотоксического действия соединений платины. Окислительно-восстановительные редокс реакции. Механизм возникновения электродного и редокс-потенциалов. Уравнение Нернста-Петерса. Сравнительная сила окислителей и термодинамика реферат по химии. Прогнозирование направления редокс-процессов по величинам редокс-потенциалов.

Миф о прометее эссеНовые репродуктивные технологии доклад
Реферат информационные процессы в техникеКурсовой проект технология производства молока
Дипломная работа контроллер машинистаОтчет практика в дознании
Доклад на тему старые меры длиныТемы дипломных работ методика преподавания русского языка
Эссе почему я выбралОператор пк отчет по практике

Константа окислительно-восстановительного процесса. Влияние лигандного окружения центрального атома на величину редокс-потенциала. Физико-химические принципы транспорта электронов в электронотранспортной цепи митохондрий. Общие представления о механизме действия редокс-буферных систем. Токсическое действие окислителей нитраты, нитриты, оксиды термодинамика реферат по химии.

Обезвреживание кислорода, пероксида водорода и супероксид-иона. Применение редокс-реакций для детоксикации. Адсорбционные равновесия и процессы на подвижных границах раздела фаз. Поверхностная энергия Гиббса и поверхностное натяжение. Уравнение Гиббса. Поверхностно-активные и поверхностно-неактивные вещества. Изменение поверхностной активности в гомологических рядах Правило Траубе.

Изотерма адсорбции. Ориентация молекул в поверхностном слое и структура биомембран. Физическая адсорбция и хемосорбция. Адсорбция газов на твердых телах.

Отсюда следует другая формулировка I закона термодинамики: изменение внутренней энергии изолированной системы есть величина постоянная. Последнее выражение является вторым математическим выражением закона Гесса. Молярная теплоемкость вещества С - это количество теплоты, требующееся для увеличения температуры одного моля вещества на один градус. Учтем, что. А для условий.

[TRANSLIT]

Можно вычислить механический эквивалент тепла приравняв разность Cp - Cv, выраженную в тепловых единицах к работе расширения газа в механических единицах. Подобный расчет впервые был сделан в г. При постоянном давлении изменение объема идет: 1.

ФИЗИЧЕСКАЯ ХИМИЯ (ТЕРМОДИНАМИКА). ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ: СИСТЕМЫ, ПАРАМЕТРЫ, ФУНКЦИИ

За счет изменения температуры, если процесс физический 2. Таким образом, Qp и Qv являются функциями состояния системы. Изотермический процесс.

Адиабатический процесс система полностью изолирована. В расчетах часто используют молярную или удельную теплоемкость. Тогда получим первый закон термодинамики для изотермического процесса: Все эти процессы в чистом виде встречаются редко.

Факторы, влияющие на химическое равновесие. Некоторые из них полностью заканчиваются за малые доли секунды взрыв , другие осуществляются за минуты, часы, дни и большие промежутки времени. Однако требование постоянства внутренней энергии системы исключает возможность использования только одной этой функции для исследования химических реакций, при которых внутренняя энергия веществ, составляющих систему, неизбежно меняется. Энтальпия и ее отношение к теплоте химической реакции.

На практике встречаются промежуточные процессы. Вопросы для самоконтроля 1. Сформулируйте первый закон термодинамики. Напишите математическое выражение первого закона термодинамики. Какая связь существует между внутренней энергией и энтальпией системы? Единицы измерения этих величин.

Следствием какого закона является первый закон термодинамики? Напишите первое математическое выражение закона Гесса. Напишите второе математическое выражение закона Гесса. Сформулируйте закон Гесса. Сформулируйте следствие из закона Гесса. Определить, что есть стандартная энтальпия образования вещества. Какие формулировки первого закона термодинамики вы знаете?

На рисунке приведены кривые зависимости энтальпии от температуры для газов, используемых как плазмообразователи в плазмотронах. Для исследования процессов, происходящих в материальных системах, мы пользуемся не абсолютными значениями энтальпий, а их изменением разностью между начальным и конечным состояниями системы.

Разности энтальпий мы можем измерять с любой степенью точности, отсчитывая энтальпии не от абсолютного нуля, а, от любого, но всегда одного термодинамика реферат по химии того же уровня. Разность энтальпий сложного вещества обратна по знаку и равна тепловому эффекту при постоянном давлении реакции его образования из простых веществ в состоянии, устойчивой при стандартных условиях, то есть энтальпии образования.

Термодинамика реферат по химии 1356

Термохимические расчеты с использованием табличных данных значительно упростились. Если данное вещество в уравнение химической реакции входит с коэффициентом, отличным от единицы, то при суммировании энтальпий эти коэффициенты надо взять как множители. Для органических соединений в справочных таблицах часто приводится разность энтальпий горения этих веществ, рассчитанная для случая образования жидкой воды, так как обычно определения производятся в калориметрических бомбах, охлаждаемых по окончании опыта до комнатной температуры.

Зная разность энтальпий сгорания, легко определить разность энтальпий образования органического вещества. Схема расчета приведена для общего случая горения органического вещества: Отсюда Атомы других элементов Cl, N, S и т. Так, например, водород и кислород, соединяясь со взрывом, при обычных температурах образуют воду, при высоких температурах реагируют обратимо, а при температуре выше К существование водяного пара практически невозможно.

Таким образом, разность энтальпий реакции еще не определяет возможности ее протекания в данных конкретных физических условиях. Изменение химической энергии зависит от условий, поэтому развитие химических реакций, как и всех остальных процессов, например тепловых, определяется вторым началом термодинамика реферат по химии. Согласно второму началу термодинамики сформулированному в окончательной форме Клаузиусом и Гельмгольцем в середине XIX. Учитывая, что температура выражена в абсолютной шкале, мы видим, что КПД тепловых машин вообще невелик.

Реферат образом, для любых процессов, протекающих под действием химии потенциалов grad Pкаковой для тепловых процессов является разность температур, для электрических — разность потенциалов, для механических — разность высот и т. Значение КПД обращается в единицу, если в уравнении 12 Доклад 20 век, но абсолютный нуль недостижим.

Следовательно, всю энергию нагретого тела при температуре Т1, в работу превратить. Таким образом, при совершении работы часть общей энергии системы остается неиспользованной. При течении химических реакций энтальпия начальных продуктов не может вся перейти в работу или теплоту, так как в конечных продуктах реакции сумма энтальпий не равна нулю.

Некоторые из них полностью заканчиваются за малые доли секунды взрывдругие осуществляются за минуты, часы, дни и большие промежутки времени. Кроме того, одна и та же реакция может в одних условиях например, при повышенных температурах протекать быстро, термодинамика реферат по химии в других например, при охлаждении - медленно.

При этом различие в скорости одной и той же реакции может быть очень большим. При рассмотрении вопроса о скорости реакций необходимо различать гомогенные и гетерогенные реакции.

С этими понятиями тесно связано понятие фазы. Фазой называется часть системы, отделенная от других ее частей поверхностью раздела, при переходе через которую свойства изменяются скачком.

Скоростью гомогенной реакции называется количество вещества, вступающего в реакцию или образующегося при реакции за единицу времени в единице объема фазы:.

Скоростью гетерогенной реакции называется количество вещества, вступающего в реакцию или образующегося при термодинамика за единицу времени на единице площади поверхности фазы:.

Эти силы действуют как между молекулами одного и того же компонента, так и между молекулами разных компонентов. Открытые и замкнутые системы, закон сохранения массы и энергии.

К важнейшим факторам, влияющим на скорость гомогенной реакции, являются следующие: природа реагирующих веществ, их концентрации, температура, присутствие катализаторов. Зависимость скорости реакции от концентраций реагирующих веществ. Реакция между молекулами происходит при их столкновении. Поэтому скорость реакции пропорциональна числу соударений, которые претерпевают молекулы реагирующих веществ. Число соударений тем больше, чем выше концентрация каждого из исходных веществ.

Это соотношение выражает закон действия масс. Этот закон называют также законом действующих масс. Гораздо реже реакция осуществляется в результате климатические курорты россии доклад столкновения трех реагирующих частиц.

Например, реакция. Тогда в соответствии термодинамика реферат по химии законом действия масс концентрация каждого из реагирующих веществ входит в выражение скорости реакции в термодинамика реферат по химии, равной коэффициенту в уравнении реакции:.

Сумма показателей степени в уравнении закона действия масс называется порядком реакции. Например, в последнем случае реакция имеет третий порядок второй - по веществу A и первый - по веществу B. В случае, когда уравнение химической реакции не соответствует элементарному акту взаимодействия, а отражает лишь связь между массой вступивших в реакцию и образовавшихся веществ, то степени у концентраций не будут равны коэффициентам, стоящим перед формулами соответствующих веществ в уравнении реакции.

Для реакции, которая протекает в несколько стадий, скорость реакции определяется скоростью самой медленной лимитирующей стадии.

Такая зависимость реферат международный обмен реакции от концентрации реагирующих веществ справедлива для газов и реакций, проходящих в растворе.

Реакции с участием твердых веществ не подчиняются закону действующих масс, так как взаимодействие молекул происходит лишь на поверхности раздела фаз. Следовательно, скорость гетерогенной реакции зависит еще и от величины и характера поверхности термодинамика реферат по химии реагирующих фаз. Чем больше поверхность - тем быстрее будет идти реакция. Растворы - это гомогенные смеси, состоящие из нескольких компонентов минимум из двухкаждый из которых распределен по всему объему раствора в виде отдельных атомов, молекул, ионов или в виде термодинамика реферат по химии из небольшого числа этих частиц.

Состав растворов может непрерывно меняться в границах, определяемых взаимной растворимостью веществ, то есть растворы не подчиняются закону постоянства состава.

Таким образом, в этих определениях подчеркиваются два основных признака растворов и электролитов, и неэлектролитов : их гомогенность и переменный состав. От химических соединений растворы отличают характер и величины энергии связи между частицами растворенного вещества и растворителя. Если химические соединения образуются за счет валентных связей атомов, то растворы образуются за счет слабых межмолекулярных Ван-дер-Ваальсовых сил.

Эти силы действуют как между молекулами одного и того же компонента, так и между молекулами разных компонентов. Существенное значение могут иметь и водородные связи. Число компонентов в растворе не может быть меньше двух.

Компонент, содержащийся в большем количестве, называется растворителем, а в меньшем - растворенным веществом. Истинные растворы делятся на идеальные разбавленные растворы, идеальные концентрированные и неидеальные реальные растворы. Если для газа условием идеальности является отсутствие сил взаимодействия между молекулами, то для раствора условием идеальности является однообразие силы взаимодействия между молекулами компонентов, образующих раствор.

К идеальным разбавленным растворам относятся растворы с концентрацией меньше 1 моль на г растворителя. Идеальные концентрированные растворы образуют вещества, близкие по физическим и химическим свойствам; между молекулами компонентов не происходит каких-либо взаимодействий химического характера. Образование таких растворов не сопровождается тепловыми эффектами или изменением объема. Как правило, свойствами идеальных концентрированных растворов обладают растворы изотопов данного элемента, смеси гомологов, оптических изомеров.

Реальными называются растворы, которые не подчиняются законам идеальных растворов. Обычно они составлены из компонентов с различными свойствами, строением молекул и силами взаимодействия между молекулами компонентов.

Образование таких растворов сопровождается изменением объема и тепловыми эффектами. С уменьшением концентрации реального раствора его свойства приближаются к свойствам идеального раствора.

  • Стандартная энергия Гиббса реакции.
  • Виды медицинского страхования: а обязательное б добровольное в индивидуальное г коллективное
  • На поверхности ионных кристаллов полярные адсорбенты лучше адсорбируются полярные вещества.
  • Капиллярно-конденсационный гистерезис.
  • Влияние температуры на скорость химических процессов.
  • Обезвреживание кислорода, пероксида водорода и супероксид-иона.

В жидких растворах частицы растворенного вещества связаны с окружающими их частицами растворителя. Эти комплексы называются сольватами, а для водных растворов - гидратами. Именно такое представление о растворах было высказано Д.

Химическая термодинамика

На основании экспериментальных фактов он выдвинул предположение о существовании в растворах определенных химических соединений растворенного вещества с растворителем. Эта идея составила основу химической теории растворов: образование раствора - химический процесс взаимодействия молекул растворенного вещества и растворителя. Физическая теория, существовавшая ранее, рассматривала растворы как простые механические смеси, а растворитель как инертную среду.

Закономерности для разбавленных молекулярных растворов были выведены в х годах 19 века Ф. Раулем, Я. Вант-Гоффом, С. Аррениусом, которые установили зависимости между концентрацией раствора и такими его свойствами как давление насыщенного пара, температуры кипения и замерзания, осмотическое давление. Если к чистому растворителю с давлением насыщенного пара р0 добавить термодинамика реферат по химии нелетучее вещество, то давление пара растворителя над раствором изменится.

1602028

При растворении какого-либо нелетучего вещества в данном растворителе понижается концентрация молекул последнего в единице объема жидкости, и уменьшается число молекул, вылетающих в единицу времени из жидкой фазы в парообразную. При меньшей концентрации пара, то есть при меньшем его давлении, установится равновесие. Следовательно, давление насыщенного пара растворителя над раствором всегда меньше, чем над чистым растворителем.

Термодинамика реферат по химии 5223

Понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором тем больше, чем выше концентрация растворенного вещества. Для идеальных растворов давление насыщенного пара определяется законом Рауля, установленного им в г. Классификация и типы термодинамических систем. Решение термохимических уравнений. Работы в архивах красиво оформлены согласно требованиям ВУЗов и содержат рисунки, диаграммы, формулы и т.

Рекомендуем скачать работу и оценить ее, кликнув по соответствующей звездочке. Главная База знаний "Allbest" Химия Химическая термодинамика - подобные работы. Химическая термодинамика Основные понятия и законы химической термодинамики.

Основы термохимических расчётов. Закон Гесса, следствия из него и значение. Расчёты изменения термодинамических функций термодинамика реферат по химии реакций. Сущность химического равновесия, его константа и смещение. Элементарные стадии химических реакций основы теории.

Предмет и задачи химии.