Сильные и слабые электролиты реферат

Августа

И хотя обе эти кислоты — слабые, все же уксусная кислота значительно сильнее циановодорода. Растворы и растворители Классификация и особенности растворов и растворителей. Конденсаторы данного типа, в отличие от других типов, обладают несколькими отличительными особенностями:. Каблукову, впервые высказавшему предположение о гидратации ионов. Солкосерил B05ZA. В свою очередь, каждый из этих ионов сольватирован. В зависимости от концентрации электролитов выделяют область разбавленных растворов, которые по своей структуре близки к структуре чистого растворителя, нарушаемой, однако, присутствием и влиянием ионов; переходную область и область концентрированных растворов.

Когда кристалл соли, например, хлорида калия, попадает в воду, то расположенные на его поверхности ионы притягивают к себе полярные молекулы воды ион-дипольное взаимодействие. Иначе протекает диссоциация полярных молекул рис. Молекулы воды, притянувшиеся к концам полярной молекулы диполь-дипольное взаимодействиевызывают расхождение ее полюсов — поляризуют молекулу.

Такая поляризация в сочетании с колебательным тепловым движением атомов в молекуле, а также с тепловым движением окружающих ее молекул воды приводит к распаду полярной молекулы на ионы. Как и в случае растворения ионного кристалла, эти ионы гидратируются.

Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Самоподготовка к ЕГЭ и ЦТ по химии

Так, при растворении в воде хлороводорода и азотной кислоты происходят процессы, которые можно выразить уравнениями:. Перешедшие в раствор ионы остаются связанными с молекулами воды и образуют гидраты ионов. В результате диссоциации образуются не свободные ионы, а соединения ионов с молекулами растворителя.

Сильные и слабые электролиты

В общем случае любого растворителя эти соединения называются сольватами ионов. Но в уравнениях диссоциации обычно пишут формулы ионов, а не их гидратов или сольватов, тем более, что число молекул растворителя, связанных с ионами, изменяется в зависимости от концентрации раствора и других условий.

Если при диссоциации молекул электролитов число катионов совпадает с числом анионов, то такие электролиты называют симметричными 1,1 - валентными, например, КСl, 2,2-валентными, например, CaSO4, и т. В противном случае электролиты называют несимметричными 1,2-валентные электролиты, напр.

В зависимости от способности к электролитической диссоциации электролиты условно разделяют на сильные и слабые электролиты реферат и слабые. Слабые электролиты характеризуются, прежде всего, константой и степенью диссоциации, а сильные активностью ионов.

Ферромагнетики Парамагнетики Антиферромагнетики.

Сильные и слабые электролиты реферат 6493111

Маннитол B05BC Декстроза B05CX Икодекстрин B05DA. Натрия хлорид B05DB.

Электролит

Аланил глутамин B05XB Солкосерил B05ZA. Категории : Физическая химия Материалы. Скрытые категории: Статьи со ссылками на Викисловарь Статьи с ссылкой на БСЭ, без указания издания Википедия:Статьи без ссылок на источники Википедия:Статьи без источников тип: не указан Википедия:Статьи без сносок Википедия:Статьи без изображений указано в Викиданных: P Википедия:Статьи без изображений тип: не указан.

Пространства имён Статья Обсуждение.

Сколько стоит написать твою работу?

Пропитаем листок фильтровальной бумаги раствором электролита сернокислого натра, Na2SO4 и фенолфталеина и поместим на стеклянную пластинку рис. Поперек бумаги положим обыкновенную белую нитку, смоченную раствором едкого натра NaOH. Бумага под ниткой окрасится в малиновый цвет благодаря взаимодействию ионов гидроксила ОН из NaOH с фенолфталеином.

Затем прижмем к краям листка проволочные электроды, присоединенные к гальваническому элементу, и включим ток. Ионы гидроксила из едкого натра начнут двигаться к аноду, окрашивая бумагу в малиновый цвет.

По скорости перемещения малинового края можно судить о средней скорости движения ионов под влиянием электрического поля внутри электролита.

  • Итак, электрический ток в электролитах представляет собой движение положительных и отрицательных ионов.
  • Раскрытие понятий электролит, неэлектролит и гидратированный ион.
  • Диссоциации веществ как ионного, так и молекулярного строения способствует полярность молекул растворителя.
  • С устранением ионов водорода, например при нейтрализации, исчезают и кислотные свойства.
  • Теплота химической реакции общие положения.

Опыт показывает, что эта скорость пропорциональна напряженности поля внутри электролита. При заданном поле эта скорость для разных ионов несколько различна. Но, в общем, она невелика и для обычно применяющихся полей измеряется сотыми и даже тысячными долями сантиметра в секунду.

Сванте Аррениус обратил внимание на тесную связь между способностью растворов солей, кислот и оснований проводить электрический ток и отклонениями растворов этих веществ от законов Вант-Гоффа и Рауля. Он показал, что по электропроводности раствора можно рассчитать величину его осмотического давления, а, следовательно, и поправочный коэффициент i.

Значения i, вычисленные им из электропроводности, хорошо совпали с величинами, найденными для тех же растворов иными методами. Причиной чрезмерно высокого осмотического давления растворов электролитов является, согласно Аррениусу, диссоциация электролитов на ионы.

Вследствие этого, с одной стороны, увеличивается общее число частиц в растворе, а, следовательно, возрастают осмотическое давление, понижение давления пара и изменения температур кипения и замерзания, с землеустройство и кадастр недвижимости реферат, — ионы обусловливают способность раствора проводить электрический ток.

Эти предположения в дальнейшем были развиты в стройную теорию, получившую название теории электролитической диссоциации. Согласно этой теории, при растворении в воде электролиты распадаются диссоциируют на положительно и отрицательно заряженные ионы. Положительно заряженные ионы называются катионами; к ним относятся, например, ионы водорода и металлов. Отрицательно заряженные ионы называются анионами; к ним принадлежат ионы кислотных остатков и сильные и слабые электролиты реферат.

Как и молекулы растворителя, ионы в растворе находятся в состоянии неупорядоченного теплового движения. Процесс электролитической диссоциации изображают, пользуясь химическими уравнениями. Например, диссоциация НСl выразится уравнением:. Распад электролитов на ионы объясняет отклонения от законов Вант-Гоффа и Рауля. В качестве примера можно привести понижение температуры замерзания раствора NaCl. Теперь нетрудно понять, почему понижение температуры замерзания этого раствора столь велико. Поэтому и понижение температуры замерзания в растворе NaCl должно быть вдвое больше, чем в растворе неэлектролита той же концентрации.

Точно так же в очень разбавленном растворе хлорида бария, диссоциирующего согласно уравнению осмотическое сильные и слабые электролиты реферат оказывается в 3 раза больше, чем вычисленное по закону Вант-Гоффа, так как число частиц в растворе в 3 раза больше, чем, если бы хлорид бария находился в нем в виде молекул ВаСl2.

Таким образом, особенности водных растворов электролитов, противоречащие с первого взгляда законам Вант-Гоффа и Рауля, были объяснены на основе этих же законов. Однако теория Аррениуса не учитывала всей сложности явлений в растворах. В частности, она рассматривала ионы как свободные, независимые от молекул растворителя частицы. Теории Аррениуса противостояла химическая, или гидратная, теория растворов Менделеева, в основе которой лежало представление о взаимодействии растворенного вещества с растворителем.

В преодолении кажущегося противоречия обеих теорий большая заслуга принадлежит русскому ученому И. Каблукову, впервые высказавшему предположение о гидратации ионов. Развитие этой идеи привело в дальнейшем к объединению теорий Аррениуса и Менделеева. В зависимости от структуры растворяющегося вещества в безводном состоянии его диссоциация протекает по-разному. Наиболее типичны при этом два сильные и слабые электролиты реферат. Один из них это диссоциация растворяющихся сильные и слабые электролиты реферат, т.

Когда кристалл соли, например, хлорида калия, попадает и воду, то расположенные на его поверхности ионы притягивают к себе полярные молекулы воды ион-дипольное взаимодействие. К ионам калия молекулы воды притягиваются своими отрицательными полюсами, а к хлорид-ионам- положительными. Но, если ионы притягивают к себе молекулы воды, то и молекулы воды с такой же силой притягивают к себе ионы.

Кажущаяся определяемая экспериментально степень диссоциации сильных электролитов в соответствии с опытными данными меньше 1 даже в разбавленных растворах. Теплота химической реакции общие положения. В зависимости от вида растворителя электролиты делятся на водные и электролиты неводные. Пожалуйста, после исправления проблемы исключите её из списка параметров. Для кислот характерны следующие общие свойства: способность взаимодействовать с основаниями с образованием солей; способность взаимодействовать с некоторыми металлами с выделением водорода; способность изменять цвета индикаторов, в частности, вызывать красную окраску лакмуса; кислый вкус.

В то же время притянутые молекулы поды испытывают толчки со стороны других молекул, находящихся в движении. Этих толчков вместе с тепловыми колебаниями ионов в кристалле оказывается достаточно для отделения ионов от кристалла и: перехода их в раствор. Вслед за первым слоем ионов в раствор переходит следующий слой, и таким образом идет постепенное растворение кристалла.

Иначе протекает диссоциация полярных молекул. Молекулы воды, притянувшиеся к концам полярной молекулы диполь-дипольное взаимодействиевызывают расхождение ее полюсов — поляризуют молекулу.

Сильные и слабые электролиты реферат 8832

Такая поляризация в сочетании с колебательным тепловым движением атомов в рассматриваемой молекуле, а также с непрерывным тепловым движением окружающих ее молекул воды приводит, в конечном счете, к распаду полярной молекулы на ионы.

Как и в случае растворения ионного кристалла, эти ионы гидратируются. Так, при растворении в воде хлороводорода происходит процесс, который схематически можно выразить уравнением.

Подобного же рода процессы происходят и при растворении в воде других кислот, например, азотной:. Перешедшие в раствор ионы остаются связанными с молекулами воды и образуют гидраты ионов. Иначе говоря, в результате сильные и слабые электролиты реферат образуются не свободные ионы, а соединения ионов с молекулами растворителя. В общем случае любого растворителя эти соединения называются сольватами ионов.

Но в уравнениях диссоциации обычно пишут формулы ионов, а не их гидратов или сольватов, тем более что число молекул растворителя, связанных с ионами, изменяется в зависимости от концентрации раствора и других условий.

Диссоциации веществ как ионного, так и молекулярного строения способствует полярность молекул растворителя. Поэтому не только вода, но и другие жидкости, состоящие из полярных молекул муравьиная кислота, этиловый спирт, аммиак и другиетакже являются ионизирующими растворителями: соли, кислоты и основания, растворенные в этих жидкостях, диссоциируют на ионы.

Рассмотрим в свете теории электролитической диссоциации свойства веществ, которые в водных растворах проявляют свойства электролитов. Основные положения теории электролитической диссоциации. Активность сильных электролитов. Кислотно-основная ионизация, законы химического равновесия.

Гидролиз солей.

Сила оснований, как и сила кислот, зависит от величины константы диссоциации. Материал из Википедии — свободной энциклопедии. К ним, в частности, относятся ортофосфорная и сернистая кислоты в отношении диссоциации по первой ступени.

Разработка урока по химии "Теория электролитической диссоциации". Электролитическая диссоциация. Поиск зависимости гипогликемической активности от констант ионизации в ряду гидразидов n—ацил—5—бром 5—йод антраниловых кислот.

Теория электролитической диссоциации. Растворы электролитов.

Эссе каким я вижу себя руководителемКлиматические курорты россии докладСемейное право темы курсовых работ
Книга ешь молись люби рецензияМиксины и миноги докладДоклад биография марины цветаевой
Особенности ценообразования на рынке земли курсовая работаАнтропологический принцип чернышевского рефератСамостоятельные и контрольные работы по математике петерсон 1

Трудная задача. Начнем по порядку. Растворы электролитов.

[TRANSLIT]

Общие сведения о теории электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.

Сильные и слабые электролиты реферат 6204

Закон разведения. Сильные электролиты. Ионная сила. Произведение растворимости. Электролитическая диссоциация воды. Концентрация водородных ионов. Буферные растворы. Механизм действия буферных растворов. Буферная емкость. Правила записи ЭДС и электродных потенциалов электрохимических систем.

Типы электродов. Диффузионный и межжидкостный потенциалы.